Atomradius / Atomdurchmesser Fluor

Geschrieben von: Dennis Rudolph
Donnerstag, 28. Dezember 2017 um 18:51 Uhr

Mit dem Atomradius bzw. dem Atomdurchmesser von Fluor ( F ) befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei wird erklärt, was man unter dem Atomradius zu verstehen hat und es wird der Atomradius von Fluor angegeben. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Chemie.

In der Mathematik ist es noch recht einfach: Man hat einen Kreis und dieser hat einen Mittelpunkt ( Siehe Grafik Kreis ). Geht man vom Mittelpunkt bis zur Begrenzung des Kreises hat man den Radius. Und verdoppelt man den Radius, dann erhält man den Durchmesser. Und genau dieses Konzept übertragen wir nun in die Chemie und zwar auf den Atomradius. Nur leider ist es in der Chemie nicht ganz so einfach. Denn wo hört eigentlich ein Atom auf? Aus diesem Grund hat man sich eine andere Definition einfallen lassen. Als Atomradius eines Elements wird der halbe Abstand zwischen den Kernen zweier benachbarter Atome bezeichnet.

Sucht man in verschiedenen Quellen nach dem Atomradius bzw. Atomdurchmesser von Fluor, so wird man schnell überrascht. Denn die Werte variieren massiv ( selbst bei gleichem Bezug ). Für den Atomradius von Fluor werden dabei Werte von 50 - 147pm angegeben, oft wird 50pm verwendet ( 1pm = 10-12 m ). Hintergrund: Der kovalente Radius liegt dabei bei etwa 71pm und der Van-der-Waals-Radius bei 147pm.


Hintergrundwissen: Fluor  ist ein chemisches Element mit dem Symbol F und der Ordnungszahl 9. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zu den Halogenen. In der Erdkruste ist Fluor mit 525 ppm ein relativ häufiges Element. Es kommt aufgrund seiner Reaktivität in der Natur nicht elementar sondern gebunden als Fluorid in Form einiger Minerale vor.

Quellen und weitere Informationen: Siehe Hauptartikel Atomradius + Atomdurchmesser.

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