Mit dem Atomradius bzw. dem Atomdurchmesser von Sauerstoff ( O ) befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei wird erklärt, was man unter dem Atomradius zu verstehen hat und es wird der Atomradius von Sauerstoff angegeben. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Chemie.
In der Mathematik ist es noch recht einfach: Man hat einen Kreis und dieser hat einen Mittelpunkt ( Siehe Grafik Kreis ). Geht man vom Mittelpunkt bis zur Begrenzung des Kreises hat man den Radius. Und verdoppelt man den Radius, dann erhält man den Durchmesser. Und genau dieses Konzept übertragen wir nun in die Chemie und zwar auf den Atomradius. Nur leider ist es in der Chemie nicht ganz so einfach. Denn wo hört eigentlich ein Atom auf? Aus diesem Grund hat man sich eine andere Definition einfallen lassen. Als Atomradius eines Elements wird der halbe Abstand zwischen den Kernen zweier benachbarter Atome bezeichnet.
Sucht man in verschiedenen Quellen nach dem Atomradius bzw. Atomdurchmesser von Sauerstoff, so wird man schnell überrascht. Denn die Werte variieren massiv ( selbst bei gleichem Bezug ). Für den Atomradius von Sauerstoff werden dabei Werte von 60 - 152pm angegeben, oft wird 60pm verwendet ( 1pm = 10-12 m ). Hintergrund: Der kovalente Radius liegt dabei bei etwa 66pm und der Van-der-Waals-Radius bei 152pm.
Hintergrundwissen: Sauerstoff ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol O und der Ordnungszahl 8. Im Periodensystem steht es in der sechsten Hauptgruppe, gehört also zu den Chalkogenen. Sauerstoff ist das häufigste und am weitesten verbreitete Element auf der Erde. Es kommt sowohl in der Erdatmosphäre, als auch in der Lithosphäre, der Hydrosphäre und der Biosphäre vor.
Quellen und weitere Informationen: Siehe Hauptartikel Atomradius + Atomdurchmesser.
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